Elektrokemiska spänningsserien väte

elektrokemiska spänningsserien väte
Väte står med i spänningsserien på grund av att väte ofta ingår i redoxreaktioner och det kan då vara bra att se även var den har sin plats i serien. Väte räknas även som seriens mittpunkt: de ädla metallerna är till höger om väte och de oädla är till vänster om väte. 1 reduktionsmedel 2 Den elektrokemiska spänningsserien. üFrånvänstertillhöger:Metallersomstårtillvänsterispänningsserienavgerelektronertilljoneravmetaller(eller väte)somstårtillhöger. Anledningenärattmetallernatillvänsterharhögförmågaattavgeelektronerochbilda metalljoner. Deärbrareduktionsmedel. 3 galvaniskt element 4 3. Vilka två viktiga regler finns det när det gäller den elektrokemiska spänningsserien? Svar: 1. Elektroner avges från vänster till höger: Metaller till vänster i spänningsserien avger elektroner till metaller (eller väte) som står till höger. 2. Elektroner avges till metalljoner (eller till vätejoner): Elektroner kan enbart avges. 5 Observera att väte finns med i spänningsserien. I naturen existerar väte till exempel som vätgas (H 2) och som vätejoner (H +). Vätejoner finns i syror. 6 Ädla metaller före väte, oädla efter. Om man radar upp några metaller och väte efter hur lätt de kan oxidera varandra får man följande serie: guld, platina, silver, kvicksilver, koppar, väte, bly, (26 av ord). 7 elektrolys 8 Väte räknas även som seriens mittpunkt: de ädla metallerna är till höger om väte och de oädla är till vänster om väte. 9 I spänningsserien kommer de metaller som står till vänster om väte (oädlare) att lösas upp av vätejoner och de till höger om väte (ädlare) kommer inte att göra. 10 oxidationstal 11 vad är elektrolys 12